【题目】下列说法不正确的是
A. 增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快
B. 可逆反应A(g)
B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大
C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
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【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【题目】对下列化学事实的表述不正确的是
A. CaCl2的电子式:
B. 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-
C. .酸性：H2SO4＜HClO4 遵循元素周期律
D. .
体现勒夏特列原理
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【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)C原子的价电子轨道表达式为______________________。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是___________。有机物M(
)在一定条件下生成N(
)
①沸点：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是___________，配体中碳原子的杂化方式有_________。
(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。
①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是___________。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，
)，则C原子的坐标参数为___________。
b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为___________g·cm－3(写出表达式即可)
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【题目】下列A、B、C、D是中学常见混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________________；
(2)从碘水提取碘______________；
(3)用自来水制取蒸馏水_________________；
(4)分离植物油和水_____________；
(5)与海水晒盐原理相符的是_________________。
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【题目】关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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