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    【题目】某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是( )

    A.具有较高的熔点和较大的硬度

    B.固态不导电，其水溶液能导电

    C.可溶于水

    D.固态不导电，熔融态能导电

    【答案】D

    【解析】

    A．如金刚石具有较高的熔点和较大的硬度，金刚石不是离子晶体，所以由A项不能确定是离子晶体；

    B．如HCl、AlCl3等共价化合物固态不导电，它们的水溶液能导电，所以由B项不能确定是离子晶体；

    C．如HCl、H2SO4等可溶于水，但它们形成的晶体是分子晶体，所以由C项不能确定是离子晶体；

    D．离子晶体固体中离子不能自由移动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以可以导电，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ． （填选项）
    A.多加水配成较稀的溶液
    B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ． （填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，
    ②定容时俯视凹液面，结果会
    ③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

    A. 常温下能溶于水 B. 水溶液能导电

    C. 熔融状态能导电 D. 具有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关塑料问题的叙述不正确的是

    A.塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性能特点

    B.普通的塑料膜碎片在土壤中很快会被降解

    C.废塑料的焚烧会产生大量的污染物

    D.塑料的分类是回收和利用的一大障碍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是（　）

    A. b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    B. d点溶液通过蒸发可以变到c点

    C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 molL﹣1

    D. 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关生物体细胞组成元素的叙述,错误的是（ ）

    A. 在不同生物的体细胞内,组成它们的化学元素种类大体相同

    B. 组成细胞的最基本元素是C

    C. 在同一生物的不同体细胞内,各种化学元素的含量相同

    D. 组成生物体细胞的化学元素,在无机自然界中都能找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

    B.H2S既具有还原性，又具有氧化性

    C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。

    D.SO2在一定条件下可转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．

    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________；___________；

    （2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2 和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

    于是对甲同学的结论提出质疑；为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的_________(填序号)以除去其中的SO2，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色．

    (A)氯水 (B)NaOH溶液 (C)酸性KMnO4溶液

    （3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr

    甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是_________，可能的现象和结论是______________________________________________________。

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