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    14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质．下列不属于抗氧化物质的是（　　）
    A．生石灰B．亚硫酸钠（Na2SO3）C．铁粉D．硫酸亚铁（FeSO4）

    分析 防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，该物质应具有较强还原性，不属于抗氧化物质即不具有较强还原性，以此来解答．

    解答 解：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不具有较强还原性，不能防止食物被氧化，故A选；
    B．亚硫酸钠具有较强还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B不选；
    C．铁粉具有较强还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故C不选；
    D．硫酸亚铁（FeSO4）具有较强还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内容液颜色变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    填空完成问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEFH．
    A酸式滴定管（50mL）   B碱式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
    （2）不能用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）选何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．化学能转变为电能
    B．阴极的电极反应为：CO2+4e-=C↓+2O2-
    C．阳极的电极反应为：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
    D．阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
    A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．易形成简单阴离子的元素是（　　）
    A．OB．MgC．NaD．He

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
    B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
    C．液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用废铜屑制备胆矾的工业流程如下：

    已知：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.86.35.2
    完全沉淀的pH3.08.36.7
    请回答：
    （1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
    （3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
    （4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    ①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
    ②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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