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    【题目】如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）

    A.分子式为C3H7O2N
    B.能发生取代反应
    C.能通过聚合反应生成高分子化合物
    D.该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

    【答案】D
    【解析】解：球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，
    A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；
    B．含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；
    C．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；
    D．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误．
    故选D．
    由球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于元素的叙述正确的是（ ）
    A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

    ②

    下列说正确的是

    A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ

    B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ

    C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

    D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
    B.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
    C.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    D.在原电池中，电子由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
    （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是
    （4）反应①的反应类型是；
    （5）反应②的化学方程式为
    （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
    （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；
    ②装置中镁带的作用是；
    ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；
    （3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数 ． （不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
    （4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为

    A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

    ①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

    ②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

    ③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

    ④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

    (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    HCl：____________________________________；

    H2SO4：___________________________________________；

    Ca(OH)2：_____________________________________________；

    KOH：___________________________________________________；

    NH4NO3：___________________________________________________；

    KAl(SO4)2：_________________________________________________。

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