Question

15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=+242 kJ/mol
• B． 2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）△H=-484 kJ/mol
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=+242 kJ/mol
• D． 2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）△H=+484 kJ/mol

Answer 1

分析 书写或判断热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化，△H＜0放热，△H＞0吸热．②注明各物质的聚集状态（气-g，液-l，固-s），③各物质前面的系数表示物质的量，由此分析解答．

解答 解：A、1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：484 kJ÷2=242 kJ，由于H2O的分解与化合，反应方向相反，故吸热与放热的数值相等，故A正确；
B、表示2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，故B正确；
C、是放热反应，△H＜0，故C错误；
D、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H＜0，故D错误；
故选AB．

点评 本题是考查热化学方程式的书写的正误判断，学生只要掌握书写热化学方程的注意点，就可以迅速解题，比较容易．