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    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应 放入的化学物质是 ( )

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，错误，不选A；B、硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，正确，选B；C、食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，成错误，不选C；D、生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，错误，不选D。

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    【题目】下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是(　　)

    A. 苹果、香蕉 B. 黄瓜、西红柿

    C. 米饭、面包 D. 鱼、鸡蛋

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    A．该反应的正反应放热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    C. 能发生加成反应使溴水褪色 D. 能燃烧

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    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C O

    H—O

    C—H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）

    A．m=2

    B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    【题目】用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是

    A. 图中a表示阳离子交换膜

    B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

    C. 甲为NaOH溶液

    D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

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    【题目】下列叙述中正确的是 （ ）

    A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

    B．1mol氧的质量为16

    C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子

    D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

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    【题目】常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）

    A. 有淡黄色固体生成

    B. 有无色液体生成

    C. 气体体积缩小

    D. 最终约余15mL气体

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