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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为

    B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2

    C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4

    D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为

    【答案】C

    【解析】A、二氧化碳和过氧化钠反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，39g Na2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子数为0.5NA，选项A错误；B、6.0gNO和3.2gO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，少于0.2，选项B错误；C、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+，故84gFe 即1.5mol铁失去4mol电子即4NA个，选项C正确；D、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于，选项D错误。答案选C。

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    【题目】有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是

    A. 该反应是放热反应

    B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C. T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D. c点v正逆

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    A. 升高温度

    B. 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

    C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

    D. 用锌粉代替锌粒

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    【题目】Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是

    A. pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高

    B. pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强

    C. pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O

    D. pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-

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    【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：

    A. 钠和氧气 B. 碳酸钠和盐酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 铁和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）
    A.3.18 g
    B.2.12 g
    C.4.22 g
    D.5.28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组运用下图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验

    请回答下列问题：

    （1）A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究______反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为____________。

    （2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为______，装置D中碱石灰的作用是 _______；实验操作及现象是______。

    （3）b同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于 SO2的现象为_____，发生反应的离子方程式是________。

    （4）装置G中的现象是________，说明SO2具有____________性。

    （5）为验证装置中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表:

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    方案1

    取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加____溶液

    产生白色沉淀

    SO2与FeCl3发生氧化还原反应

    方案2

    取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加 ____溶液

    ____________

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    【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是

    A. C

    B. F

    C. S

    D. Na

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