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    【题目】下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ）

    A.FeSB.CuSC.FeCl2D.SO3

    【答案】A

    【解析】

    A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A正确；

    B. 硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，B错误；

    C. 氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则C错误；

    D. 硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D错误；

    故选A。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
    B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
    C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
    D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    A.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    B.充电时电极a连接电源的负极
    C.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+
    D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJmol﹣1 ． 反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）= ， 该反应的△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= ．
    （3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 ．
    要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 ．
    A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= ．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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