【题目】工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1
C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
【答案】D
【解析】
A．根据溶质NaCl、NaClO、NaClO3，判断NaOH和氯气之间的关系；
B．a点时n(NaClO3)：n(NaClO)＝1：1，结合电子守恒判断；
C．由图可知，ClO3浓度增大，ClO浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO发生歧化反应生成Cl、ClO3；
D．二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应。
A．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A正确；
B．a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO3物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，故B正确；
C．由图可知，ClO3浓度增大，ClO浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO发生歧化反应：3ClO＝2Cl＋ClO3，故C正确；
D．二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则可以向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误；
故答案选D。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重
B. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
C. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D. 图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是_____________________________
(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________
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【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应
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【题目】在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2
（资料查阅）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________。
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。
（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。
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【题目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；
②
Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列结论正确的是
A.中和反应的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
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【题目】溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
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【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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