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    5．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应
    B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸
    C．1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种
    D．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

    分析 由转化关系可知，乙烯与溴发生加成反应1，2-二溴乙烷，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，乙醇与乙酸酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯，以此来解答．

    解答 解：由转化关系可知，乙烯与溴发生加成反应1，2-二溴乙烷，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，乙醇与乙酸酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯，
    A．①②为加成反应，⑧为消去反应，③为氧化反应，其它所标明的反应都是取代反应，故A错误；
    B.1，2-二溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，故B错误；
    C．乙醇烃基上的氢有2种，则一氯取代产物有2种，故C错误；
    D．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时，对应有机物CxHyOz，由x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$可知，耗氧量相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、常见有机物的性质为解答的关键，注意分析转化中发生的反应及有机物结构对称性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙醇的分子式为C2H6O，有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构．
    先将装置B中广口瓶，量筒之间的导管充满水，然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠（过量），从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇．当乙醇完全反应后，读取量筒中水的体积（产生气体的体积小于量筒的量程）．通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数，进而确定乙醇分子的结构．
    请填写下列空白处：
    （1）为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇？便于控制反应速率，使钠与乙醇充分接触完全反应．
    （2）准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温，量筒中液面与广口瓶中液面保持相平，读数视线与液体凹液面最低处相平．
    （3）装置B可用装置C来代替．若收集气体并冷却后，量筒内最终水面处于如图所示位置，为了使体积读数准确，接着要进行的操作是移动量筒，使量筒内外液面相平．
    （4）无水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL无水乙醇与钠反应完全后，量筒内的液面读数为4mL，折合成标准状况下气体的体积a mL，则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为（以代数式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于无水乙醇．若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇，则测定的结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3．电解装置如图．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．铁为阳极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
    C．电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
    D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：

    已知：
    ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
    ②加热条件下新制Cu（OH）2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）化合物E的化学名称为苯乙醇．
    （2）H的结构简式为．
    （3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨：
    （4）写出反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （5）区别F、I的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G的同分异构体有6种．写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物A→F的转化关系如下：

    已知：

    ②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
    ③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种．
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C3H6．
    （2）B中的官能团名称是醛基．
    （3）D的结构简式为，名称为邻二甲苯．
    （4）C+E→F的化学方程式是．
    （5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
    （6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为；X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1：2；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗4 mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）
    A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加成反应，但不能发生取代反应
    D．1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
    B．1mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
    C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循环使用的物质是Ce4+
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（写一个）
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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