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    向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  
     
    A．x=20
    B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
    C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
    D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)
    D

    试题分析：图中稀硫酸的pH为1，则其浓度为0.05mol/L，B错误；氨水为弱碱，部分电离，若x=20，则此时溶液为酸性，A错误；b点时，溶液呈中性，故c(H+) = c(OH-)，而c(NH4+) ="2" c(SO42-)，故C错误；b点时，溶质为硫酸铵，c(NH4+) ：c(SO42-)=2:1，故a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)，D正确。
    点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
    A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
    D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
    A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
    B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
    C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
    D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

    相关数据如下表，请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    CaSO4
    		9.1×10－6
    FeAsO4
    		5.7×10－21
     
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物
    		H2SO4
    		As
    废水浓度
    		29.4g/L
    		1.6g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5mg·L－1
     
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L－1。
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                             。
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为             ；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               
                                                                               。
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                  （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    c（mol/L）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c（A）
    		0．20
    		0．14
    		b
    		0.09
    		0.09
    		0.09
    c（B）
    		0．00
    		0．12
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    （1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
    （2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
    ①A的转化率越高        ②A与B的浓度之比越大
    ③B的产量越大          ④正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。
    （1）配平后离子方程式的系数依次为   、   、   、   、   、   。
    （2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需                    。
    （3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是        。
    （4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是          ；石灰石中钙元素的质量百分含量为         。（相对原子质量：Ca—40）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy
    D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=     。
    ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
    ①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈    性。
    ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
    ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为
    A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

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