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10.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.雾霾是一种自然现象,对人体健康影响不大
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
C.大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
D.酸雨是pH小于7的雨水

分析 A.从PM2.5粒径小,面积大,活性强,易附带有毒、有害物质(例如,重金属、微生物等),且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响分析;
B.《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物;
C.地球大气中CO2的含量增多,会产生温室效应;
D.酸雨是pH<5.6的雨水.

解答 解:A.PM2.5粒径小,面积大,活性强,易附带有毒、有害物质(例如,重金属、微生物等),且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响较大,故A错误;
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,故B正确;
C.SO2能导致酸雨,温室效应是CO2的含量增多引起的,故C错误;
D.酸雨是pH<5.6的雨水,不是pH<7的雨水,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查了常见的化学污染,注意CO2不是大气污染物,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D.其他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是(  )
A.除去粗盐中的不溶性杂质,选用 ④⑦⑧⑨
B.检验A的滤液中是否含SO42-,选用 ②③⑩
C.利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液,选用 ④⑥⑦⑩
D.用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用 ①⑤⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列事实中,不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是(  )
A.盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强
B.Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
C.Cl2能与H2S反应生成S
D.还原性:Cl-<S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(  )
A.氢氧化钠--腐蚀品B.高锰酸钾--氧化剂
C.钠--遇湿易燃物品D.甲烷--易燃液体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某二次电池充、放电的化学方程式为:2K2S2+KI3$→_{充电}^{放电}$K2S4+3KI.与其它设备连接的电路如图示.当闭合开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是(  )
A.K+从右到左通过离子交换膜
B.A的电极反应式为:3I--2e-=I3-
C.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生气体1.12 L(标准状况下)
D.电池充电时,B电极要与外电源的正极相连,电极上发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
(1)如图三个反应中,属于氧化还原反应的有3个.
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有A、C.
A.还原性:H2R>H2OB.酸性:H2R>H2O
C.稳定性:H2R<H2OD.沸点:H2R<H2O
(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示).
①化合物B的电子式为;其水溶液呈碱性的原因是NH3+H20NH4++OH-(用离子方程式表示).
②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=0.8(△H1-△H2)(注:反应条件相同、所有物质均为气体).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎,其结构简式如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.亮菌甲素分子式为C12H11O5,属于稠环芳香烃
B.亮菌甲素具有弱酸性,说明羟基对苯环有影响
C.1mol亮菌甲素最多能与2molNaOH发生反应
D.1mol亮菌甲素最多能与5molH2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑.如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应可能出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)并说明理由该反应有两种还原产物,两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变.
(2)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    实验中,准确称量SeO2样品0.1600g,消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为86.6%.
(3)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC的工作原理如图所示:
①通入a气体的电极是电池的负(填“正”或“负”)极,其电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常温下,用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水(足量),若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化).

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