Question

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃        B．Q₂>Q₁>Q₃         C．Q₂>Q₃>Q₁         D．Q₂=Q₃>Q₁

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以Q₂=Q₃；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热Q₁大于-57.3k J?mol^-1，故Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小为：Q₂=Q₃>Q₁

考点：中和热、反应热

点评：本题考查中和热的理解，因为中和反应是放热反应，注意比较大小时要考虑符号问题。