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    已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)

    A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

    C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1


    答案　B

    解析　ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和

    ΔH＝3×E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)＝3×436 kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391 kJ·mol－1＝－92.4 kJ·mol－1，所以E(N≡N)＝－92.4 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－3×436 kJ·mol－1＝945.6 kJ·mol－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

          II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    (1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是         。

    (2)吸收塔中的原料B可以选用               (填字母序号)。

    A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

    (3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程(加热装置已略去)。

                    

    ① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是                  。装置B的作用是                    。

    ② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                                和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

    (4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

    2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

    ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

    H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

    下列说法正确的是(    )

    A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式                         。金属钠可用于                            （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    ①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。

    ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                                  。

    （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

    a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表回答问题:

    (1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

    (2)元素①和⑤的原子序数相差　　　　。

    (3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式____

    __________________________。

    (4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)____________

    ___________________________________________________________________,

    其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为_________________________

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　)

    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

    B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

    C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

    A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

    C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是：①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；③改善酱油的味道；

    ④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人们健康水平。其中正确的是(　　)

    A.①②⑥                             B.④⑤⑥

    C.③④⑤                             D.①②③

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