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    【题目】过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是

    A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键

    B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个

    C.过氧化氢既有氧化性又有还原性

    D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．过氧化氢分子中存在O-O键和O-H键，没有离子键，A错误；B．一个过氧化氢分子中含有18个电子，则在1.00mol H2O2中，核外电子总数为18×6.02×1023个，B错误；C．H2O2中O元素的化合价为-1价，为中间价态，所以过氧化氢既有氧化性又有还原性，C正确；D．3.4g过氧化氢中分子的物质的量为n=m÷M=3.4g÷34g/mol=0.1mol，则原子的物质的量为0.4mol，所以N=nNA=0.4×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以磷灰石(一类含钙的磷酸盐矿物总称)原料生产磷铵的工艺流程图如下：

    已知：纯的磷酸铵盐为白色晶体,其中以磷酸一铵最稳定，磷酸二铵次之，磷酸三铵不稳定，不宜作肥料使用。

    （1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性质。

    （2）操作 a 的名称是__________；装置a中要控制“N/P”，使反应能生成较多的一种酸式盐，其化学式为__________。

    （3）固体 A 的化学式为__________，其用途有__________。

    （4）操作b为__________、__________。

    （5）磷铵属于________。 (填写“单一”或“复合”)

    （6）操作C为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用下列试剂进行洗涤________ (选填字母)，其优点是________。

    （7）本工艺流程中操作 d 的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

    （2）装置乙中正极的电极反应式是________________________________。

    （3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。

    （1）铜质燃烧匙的作用有 ， 。

    （2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是 ， 。

    （二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

    （1）若断开k1，闭合k2，则装置为_____ ；X电极上的电极反应式为_____________；电解质溶液中的阳离子向______极移动(填X或Y)；

    （2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）为原料生产CuCl的流程如下：

    已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：

    CuCl(白色)＋2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）试剂X是______，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_____。（均填化学式）

    （2）操作①、②、③相同，名称是________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、___ 、_____。

    （3）滤渣①与Y反应的离子方程式为_________________。

    （4）产生CuCl的化学方程式为_______________，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

    （5）在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水，其作用是 。

    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )

    A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

    C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2化学与技术】将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下：

    已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1．1

    3．2

    Zn2+

    5．5

    8．0

    Fe2+

    5．8

    8．8

    （1）回收的产品Y是_____________________。

    （2）“除铁”时，先加入_________________（氧化剂、还原剂），再将溶液的pH调整到__________。

    （3）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。

    （4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，试剂X为__________________。

    （5）ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。

    （6）为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag产品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全；过滤、洗涤沉淀，在将沉淀固体煅烧至完全分解，称得为bg，则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【实验化学】

    己二酸（）是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：

    实验步骤如下：

    I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度为1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL环己醇。

    II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5．7g。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为_ _。

    （2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： _。

    （3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

    如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：

    ________ ____。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。

    （5）粗产品可用 法提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

    ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，

    ① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

    ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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