【题目】过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是
A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键
B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
C.过氧化氢既有氧化性又有还原性
D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
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【题目】以磷灰石(一类含钙的磷酸盐矿物总称)原料生产磷铵的工艺流程图如下：
已知：纯的磷酸铵盐为白色晶体,其中以磷酸一铵最稳定，磷酸二铵次之，磷酸三铵不稳定，不宜作肥料使用。
（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性质。
（2）操作 a 的名称是__________；装置a中要控制“N/P”，使反应能生成较多的一种酸式盐，其化学式为__________。
（3）固体 A 的化学式为__________，其用途有__________。
（4）操作b为__________、__________。
（5）磷铵属于________。 (填写“单一”或“复合”)
（6）操作C为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用下列试剂进行洗涤________ (选填字母)，其优点是________。
（7）本工艺流程中操作 d 的目的是________。
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【题目】原电池由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置 |
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|
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。
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【题目】（一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。
（1）铜质燃烧匙的作用有 ， 。
（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是 ， 。
（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
（1）若断开k1，闭合k2，则装置为_____ ；X电极上的电极反应式为_____________；电解质溶液中的阳离子向______极移动(填X或Y)；
（2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为 。
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【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）为原料生产CuCl的流程如下：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
CuCl(白色)＋2Cl－
[CuCl3]2－(无色溶液)；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂X是______，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_____。（均填化学式）
（2）操作①、②、③相同，名称是________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、___ 、_____。
（3）滤渣①与Y反应的离子方程式为_________________。
（4）产生CuCl的化学方程式为_______________，当观察到 现象，即表明反应已经完全。
（5）在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水，其作用是 。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_________。
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【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
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【题目】【化学——选修2化学与技术】将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
Zn2+ | 5．5 | 8．0 |
Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
（1）回收的产品Y是_____________________。
（2）“除铁”时，先加入_________________（氧化剂、还原剂），再将溶液的pH调整到__________。
（3）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。
（4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，试剂X为__________________。
（5）ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。
（6）为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag产品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全；过滤、洗涤沉淀，在将沉淀固体煅烧至完全分解，称得为bg，则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。
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【题目】【实验化学】
己二酸（
）是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下：
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度为1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL环己醇。
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5．7g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_ _。
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： _。
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O
如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：
________ ____。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。
（5）粗产品可用 法提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为 。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，
① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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