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    11．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
    C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
    D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

    分析 A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；
    B．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；
    C．氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；
    D．二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维．

    解答 解：A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；
    B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；
    C．胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；
    D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质组成、结构与性质的关系，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：
    （1）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形．
    （2）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大．其中基态C1-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘铍
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008900
    （4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式．如果相同，则其杂化方式为sp3杂化；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．写出CCl4的一种等电子体的化学式：SO42-等．
    （5）CuCl42-是黄色的，而CuCl2的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配离子．
    （6）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔点的作用．冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图1甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．
    （7）已知CaF2晶体（如图2），其中Ca2+的配位数为8．CaF2晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ag+B．CO32-C．OH-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧．下列叙述错误的是（　　）
    X
    YZW
    A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    B．Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
    C．X与W形成的化合物中含有离子键
    D．Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大

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    下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2
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    A．天然气燃烧B．自然界中丁达尔效应C．蛋白质受热凝固D．食醋除水垢
        
    A．AB．BC．CD．D

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    下列操作正确的是

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