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8.在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-,且阴离子浓度均为0.1mol/L的溶液中加入等体积浓度为1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反应.下列对所得溶液的有关说法正确的是(  )
A.浓度最大的离子是Na+B.溶液显酸性
C.c(K+)=0.05mol/LD.阴离子种类多于阳离子

分析 根据电荷守恒,原溶液中钾离子的浓度为:0.1mol/L×(1+1+1+2)=0.5mol/L;设溶液体积都是1L,则钾离子为0.5mol,I-、NO3-、AlO2-、SO32-的物质的量各为0.1mol,硫酸氢钠的物质的量为1mol;亚硫酸根离子的还原性大于碘离子,优先反应:3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-,0.1mol亚硫酸根离子消耗$\frac{0.2}{3}$molH+、$\frac{0.2}{3}$molNO3-,剩余的$\frac{0.1}{3}$mol硝酸根离子发生反应:6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2,碘离子恰好被氧化成碘单质,同时消耗$\frac{0.4}{3}$mol氢离子;0.1mol偏铝酸根离子完全反应转化成铝离子消耗0.4mol氢离子,总共消耗的氢离子的物质的量为:$\frac{0.2}{3}$mol+$\frac{0.4}{3}$mol+0.4mol=0.6mol<1mol,所以反应后氢离子有剩余,溶液显示酸性;
反应后钠离子仍然为1mol,而硫酸根离子为1.1mol,所以硫酸根离子浓度最大;
反应后溶液体积最大一倍,则钾离子浓度为0.25mol/L;
反应后的阳离子为:铝离子、钠离子、钾离子、氢离子,阴离子为:氢氧根离子、硫酸根离子,反应后阳离子种类多,根据以上分析对各选项进行判断.

解答 解:根据电荷守恒,原溶液中钾离子的浓度为0.1mol/L×(1+1+1+2)=0.5mol/L;
设溶液体积都是1L,则钾离子为0.5mol,I-、NO3-、AlO2-、SO32-的物质的量都各为0.1mol,硫酸氢钠的物质的量为1mol;
由于SO32-的还原性大于I-,SO32-优先被氧化:3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-,0.1molSO32-消耗$\frac{0.2}{3}$molH+、$\frac{0.2}{3}$molNO3-,剩余的$\frac{0.1}{3}$mol硝酸根离子发生反应:6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2,0.1molI-离子完全反应消耗$\frac{0.1}{3}$mol硝酸根离子,说明硝酸根离子和碘离子恰好反应,同时消耗$\frac{0.4}{3}$mol氢离子;0.1mol偏铝酸根离子完全反应转化成铝离子消耗0.4mol氢离子,
所以总共消耗的氢离子的物质的量为:$\frac{0.2}{3}$mol+$\frac{0.4}{3}$mol+0.4mol=0.6mol<1mol,所以反应后H+有剩余,溶液显示酸性;
A.反应后Na+仍然为1mol,而SO42-为:1mol+0.1mol=1.1mol,所以SO42-离子浓度最大,故A错误;
B.根据分析可知,反应后氢离子过量,溶液显示酸性,故B正确;
C.反应后溶液体积最大一倍,则钾离子浓度为减小一半,为0.25mol/L,故C错误;
D.反应后的阳离子有:Al3+、Na+、K+、H+,阴离子有:OH-、SO42-,故反应后阳离子种类多,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了氧化还原反应的计算,题目难度较大,明确发生反应的原理及过量情况为解答关键,试题计算量较大,充分考查了学生的分析、理解能力,选项AC为易错点,需要明确反应中生成的硫酸根离子、C注意反应后溶液体积增大一倍.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的选项是(  )
选项实验操作现象解释或结论
A向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
B溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈红色原溶液中不含K+
D某盐溶于盐酸,产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量.下列有关说法正确的是(  )
A.电池工作时消耗5.6LO2,转移电子为1mol
B.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
C.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.负极上发生的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的是(  )
ABCD
装置

实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关图示分析正确的是(  )
A.
如图所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶
B.
如图所示,X为铁棒,Y为铜棒,a为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入a
C.
Pt为电极,电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图,离子氧化能力M+>N3+>H+
D.
如图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-180 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.节日燃放焰火,其颜色是某些金属元素焰色反应所致
B.糖类、蛋白质、油脂等营养物质都属于天然高分子化合物
C.“温室效应”、“酸雨”、“光合作用”等现象都与CO2有关
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛,下列有关说法正确的是(  )
A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
B.据报道,庐江磁性材料产生“磁”力无穷,磁性氧化铁的化学式是Fe2O3
C.为证明某铁矿石中存在铁离子,可将铁矿石溶于硝酸后,再加KSCN溶液
D.利用铁矿石制得的能除去污水中的,可知相同条件下,Ksp(FeS)>Ksp(HgS)

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型:简答题

研究CO2与CH4反应转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

a.CO2的浓度不在发生变化

b.V(CH4)=2v(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO与H2的物质的量比为1:1

②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______,理由是____。

③在压强为P4、1100℃的条件下,用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压*物质的量分数)。

(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(NH2COONH4)。氨基甲酸铵极易发生反应:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时,向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素,则该溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常数KA=____。

(4)控制溶液PH为9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-,CN-被氧化为两种无污染的气体,写出该反应的离子方程式____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)某烷烃A,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍,经测定得知A分子中共含有6个甲基.
①若A不是烯烃与氢气加成的产物,则A的名称为:2,2,4,4-四甲基戊烷;
②若A是炔烃与氢气加成的产物,则A的结构简式为:CH3CH2C(CH32C(CH33
(2)某烃A 0.1mol 在氧气中充分燃烧后,可以生成22gCO2和9gH2O.试回答下列问题:
①若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物有两种,则烃A的结构为
②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有3个甲基,则烃A可能的结构简式CH2=CHCH(CH32,CH3CH=C(CH32,CH3CH2C(CH3)=CH2其名称:3-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯.

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