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    3．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出40g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度．

    解答 解：40g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1mol，
    所得溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{1mol}{1L}$=1 mol/L，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A．《化学与生活》
    （1）改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是消毒剂．
    ③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2．
    （2）合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
    ①某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．
    ②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．
    ③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ④餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和甘油（填名称）．将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    （3）生活中所用的物品离不开各种材料．
    ①用于包装食品的塑料袋，应用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作电源插座的塑料是热固性塑料 填“热塑性塑料”或“热固性塑料”）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    试回答：铁锅的腐蚀主要是由吸氧腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．
     ③在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
    CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为网状结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
    从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min），X=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
    （1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是，搅拌和引流．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水无影响
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次偏低
    ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中偏高
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中偏低
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
    A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
    B．含化合价升高元素的反应物被氧化
    C．得到电子的物质被氧化
    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有镁铝铜合金1.64g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.62g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少（要求写出简单计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（　　）
    A．降温B．加入B
    C．增大体积使压强减小D．加入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于分散系的说法，正确的是（　　）
    A．稀硫酸不是分散系
    B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
    C．分散剂一定是液体
    D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固）有9种组合方式

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