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    7．现有三组实验：
    ①分离花生油和水
    ②分离乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃
    ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．
    正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取

    分析 ①花生油和水分层；
    ②沸点不同，可蒸馏分离；
    ③中草药易溶于酒精．

    解答 解：①花生油和水分层，可用分液的方法分离；
    ②乙二醇和丙三醇沸点不同，且相差较大，可蒸馏分离；
    ③中草药易溶于酒精，为萃取操作．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目侧重考查学生的分析、实验能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环．
    （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
    CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
    副反应有：
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
    ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
    ②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
    （3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
    时间/min0102030
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
    ①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
    ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
    （4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
    （l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，则该反应的△H=+180kJ•moL-1．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
    在由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH电离要吸热）．
    则实验测得CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （5）已知：
    P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
    即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
    已知：某温度时，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
    Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
    则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
    D．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2
    C．沉淀的主要成分不是硅酸钙D．反应1、反应2均是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（　　）
    H2（g）N2（g）NH3（g）
    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a
    A．
    如图可表示合成氨过程中的能量变化
    B．a的数值为391
    C．Q1的数值为92
    D．相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量Q2＞2Q1

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