工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等B．相同状况下.反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化,2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A．达到平衡时,SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

B．相同状况下，反应2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)是一个吸热反应

C．为了提高SO₂转化率,可适当提高O₂浓度

D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

解析试题分析：A、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率进行计算，错误；B、2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的正反应放热，则逆反应吸热，正确；C、增大反应物O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，可使提SO₂的转化率高，正确；D、升高温度，反应速率增大，正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。

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下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

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可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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设C＋CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．v₁减小，v₂增大	B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小	D．同时增大

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已知分解1 mol H₂O₂放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－慢 H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－快
下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol^－1	D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2"
其中正确的是