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(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           (填序号)。下列反应中属于区域7的有           
A.2H2+O22H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.CuO+COCu+CO2
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,发生还原反应的物质是           
②写出该反应的化学方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为            
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        
(1)5 ;D(2)①H2CrO4②H2CrO4+H2O2  →  Cr(OH)3+O2 ↑+H2O
(3)①双线桥法      ②3∶2   (4)1.5mol

试题分析:(1)化学反应的基本类型有:化合反应、分解反应、复分解反应。它们与氧化还原反应的关系是:置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。H2+CuOCu+H2O是置换反应,是氧化还原反应属于图中的5。图中的7是氧化还原反应但又属于任何一种基本反应类型,对上述反应逐一分析可知为D。(2)在该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2氧的化合价升高,失去电子,作还原剂。发生还原反应的物质是氧化剂。上述物质中只有H2CrO4 符合。它反应后生成Cr(OH)3。所以该反应的方程式为:H2CrO4+H2O2  →  Cr(OH)3+O2 ↑+H2O。(3)利用化合价升高或降低的数值就是还原剂失去或氧化剂得到电子的数值。用双线法表示该反应转移的电子数目和方向如图。在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中,氯的化合价0→-1,化合价降低达到电子,N化合价-3→0. 化合价升高,失去电子作还原剂,参加反应的8个分子只有2个分子失去电子,作还原剂,氧化剂与还原剂分子个数之比为3:2。(4)Cr3+→Cr6+,Pb4+→Pb2+,1molCr3+完全反应失去3mol电子,而每摩尔PbO2只能得到2mol电子,故需要PbO2的物质的量为3∕2=1。5摩尔。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2、K、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向______________________。
(3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO2+溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是______________________________________________________________。
a.V  b.V2  c.VO2+  d.VO2
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl>VO2__________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是                                      
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母编号,可多选)。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
 
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:

① 下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是        (填字母编号,可多选)。
A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         (填字母编号)。
A.只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯        g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题:
(1)氧化剂是            ,氧化产物是              
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是              
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为     ,反应中转移的电子数为       ;
(4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CC14层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)上述过程CCl4层在试管中位于     (填上、下)层,分离CC14层和水层的操作名称是____  ,使用的玻璃仪器是            
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写);
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI换成KBr。则CC14层变为    色,该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

锆(Zr)是一种重要的稀有元素。
(1)由锆英石(ZrSiO4)可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为:ZrSiO4+3CZrC+SiO2+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为         
②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3,完成该反应的化学方程式:
□ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O,还需用浓盐酸控制酸度,原因是                   
(2)ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3--ZrO2复合粉体的流程如下:

①共沉淀时,生成Zr(OH)4的化学方程式为         
②当共沉淀恰好完全时,溶液中c(Zr4)=         
(已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49,Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23;溶液中离子浓度为1×10-5mol?L-1时,可认为沉淀完全)
③将制得的一种复合粉体溶于水后,测得其微粒的平均直径为30 nm,该分散系属于         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是
A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应
C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.Na+、Ba2+、NO3、SO32四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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