Question

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实请完成以下问题：
①推断它们的化学式为：A．

BaCl₂

  B．

AgNO₃

  C．

CuSO₄

  D．

Na₂CO₃

②并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO₃；钡离子只能和Cl^-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和SO₄^2-组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠；
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu²⁺；证明C盐为CuSO₄；
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO₃；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na₂CO₃；A为BaCl₂．

解答：解：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO₃；钡离子只能和Cl^-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和SO₄^2-组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠；
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu²⁺；证明C盐为CuSO₄；
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO₃；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na₂CO₃；A为BaCl₂；
①ABCD的化学式结合上述推断为：A为 BaCl₂，B为AgNO₃，C为 CuSO₄，D为Na₂CO₃，故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄ ；Na₂CO₃；
②第（2）中盐酸与B盐AgNO₃ 溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓； 盐酸与D盐Na₂CO₃溶液有无色无味气体逸出的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
故答案为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了常见离子检验的方法应用，主要是离子共存和反应现象的应用和分析判断，掌握离子性质是解题关键，题目较简单．