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【题目】下列有关滴定的说法正确的是( )

A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质,则结果偏低。

B. C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低

D. 25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL

【答案】A

【解析】A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质,由于氢氧化钠的摩尔质量较小,则所配标准溶液中OH-浓度较大,滴定时消耗标准溶液体积偏小,所以测定结果偏低。A正确;B. C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V1mL由两者反应中化合价升降总数相等(或电子转移守恒)可得到关系式5H2C2O4~2KMnO4n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5 所以H2C2O4溶液的浓度为mol/LB不正确;C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,则未知盐酸的体积偏小,导致测定结果偏高,C不正确;D.滴定管的读数要精确到0.01mLD不正确。本题选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将增大

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【题目】在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(

A.Al3+NH4+ClHCO3B.Na+NO3SO42-Fe2+

C.Na+Mg2+ClSO42-D.Fe3+K+ClNO3

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【题目】一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. a、b、c、d、e中,c最稳定

B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C. b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1

D. 一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是(

A.加热时均可以分解产生气体

B.与盐酸反应的离子反应方程式一样

C.都可以与盐酸反应生成气体

D.碳酸钠俗称小苏打

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3H2

B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀

C.Fe3+KSCN溶液产生红色沉淀

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验事实得出的相应结论不正确的是

选项

事实

结论

A

其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快

B

2.0 mL浓度均为0.1 mol·L1KClKI混合溶液中滴加1~20.01 mol·L1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色

KspAgClAgI

C

2NO2(g)N2O4(g),加压气体颜色加深

加压平衡向着气体颜色加深的方向移动

D

MgCl2溶液蒸干后灼烧,得到MgO固体

蒸干的过程中水解生成的HCl挥发,水解进一步促进生成Mg(OH)2,灼烧后产生MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是( )

①试管 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________,控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________

(3)试剂b是__________,步骤Ⅳ的目的是________________________________

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:①称取4.00 g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④__________;⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_______________________________________

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