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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．生石灰溶于水
    D．盐酸滴入氢氧化钠溶液
    A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故A正确；
    B．氢气在氧气中燃烧是放热反应，故B错误；
    C．生石灰溶于水是放热反应，故C错误；
    D．中和反应是放热反应，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（  ）
    A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
    B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
    C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
    D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化
    B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
    C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
    D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na3N是一种重要的化合物，是由______键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有如下各种说法，正确的是（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
    ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
    ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
    ⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
    ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形．
    A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
    B．燃料的燃烧反应都是放热反应
    C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
    D．每个化学反应都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶于水能使溶液温度降低的物质是（　　）
    A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
    C．氯化钠固体D．氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
        时间/min
    物质 浓度
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    CH4
    		0.2mol·L—1
    		0.13 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.09 mol·L—1
    H2
    		0 mol·L—1
    		0.2 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.33 mol·L—1
    ①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。

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