Question

2．白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol P₄发生该反应放出的热量是（　　）

• A． （6a+5d-4c-12b） kJ
• B． （4c+12b-6a-5d） kJ
• C． （4c+12b-4a-5d） kJ
• D． （5a+5d-4c-12b） kJ

Answer 1

分析 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P₄中含有6molP-P键．

解答 解：各化学键键能为P-P  a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O  d kJ•mol^-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P₄+5O₂=P₄O₁₀的反应热△H=6akJ•mol^-1+5dkJ•mol^-1-（4ckJ•mol^-1+12bkJ•mol^-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1，
故选：A．

点评 本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．