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    16．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl2③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    A．②④⑤B．①②③⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

    分析 盐酸过量锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答．

    解答 解：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
    ②加入CuCl2，锌和CuCl2反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，故②错误；
    ③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；
    ④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；
    ⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；
    ⑥加入硝酸溶液，锌和硝酸反应生成NO不生成氢气，所以生成氢气量减小，故⑥错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度中等，注意加入CuCl2、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样．
    （1）其中Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    （2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO2，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3．
    （3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）写出下列变化的化学方程式：
    C→D：2C2H5OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O
    D→E：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    G的加聚反应：
    实验室制取A的反应：
    （2）有机物A的同分异构体中能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳的结构简式为CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中  的碘和酒精    		B．
    实验室制取氨气
    C．
    验证NH3的 溶解性    		D．
    比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
    （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a氢氧化钠或碳酸钠，b钠；CH3CH（OH）COOH$\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa $\stackrel{b}{→}$CH3CH（ONa）COONa
    （2）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2．它的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

    【实验一】测定硫元素的含量

    （1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O　（用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
    【实验二】测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （6）④中测定时，标准KMnO4溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
    （7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
    试验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KmnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.500mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池
    B．该反应为吸热反应
    C．A、B的键能总和小于C、D的键能总和
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）
    A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C．X与Y形成的化合物中必有离子键D．原子半径Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（　　）
    A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量
    B．外界条件的影响
    C．仪器设备的工作原理
    D．原子轨道的能量是量子化的

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