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    20．下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管．常用于物质分离的是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥

    分析 常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器，锥形瓶一般不用来分离物质；燃烧匙是少量固体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器．

    解答 解：常用的物质分离的方法：过滤（需③）、萃取分液（需用⑥）、蒸馏（需用②）、分馏（需用②），①锥形瓶一般不用来分离物质，一般用于滴定实验；④燃烧匙是少量固体反应的仪器；⑤天平是用来称量物质质量的仪器；⑦胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器．
    故选D．

    点评 本题考查物质分离所需的仪器，题目难度不大，要求学生熟悉常用的物质分离的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．依据氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．
    （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是bc（填字母）．
    a．蓝色石蕊试纸b．红色石蕊试纸c．浓盐酸
    （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
    C．通常状况下，1 NA 个SO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32-个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件、反应物的浓度或物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．钠与空气B．铝盐与氢氧化钠溶液
    C．CO2通入石灰水D．过氧化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（　　）
    A．电子式B．结构式C．结构简式D．化学式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
    请填写下列空白．
    （1）E分子中的官能团的名称是碳碳双键；高分子M的结构简式是．
    （2）1molB与足量溴水反应最多可消耗Br24　mol．
    （3）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两个取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③具有-COOH官能团
    ④能与氯化铁溶液发生显色反应．
    （4）以下对A具有的性质描述正确的是b
    a．1molA可消耗2molNaOH   
    b．能发生取代反应
    c．能发生银镜反应  
    d．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO3减少的质量）能正确表示实验结果的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为2mol．
    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.9 mol•L-1．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
    （1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为sp3杂化．
    （2）人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是3，该晶体硬度大于金刚石的原因是原子半径：C＞N，键长：C-N＜C-C，C-N键能大，硬度大．
    （3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为（必须标明配位键）
    （4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是H2CO3和HNO3可表示为 （HO）2CO和 （HO）NO2，N原子正电性更高，导致N-O-H中的O原子的电子云更向N偏移，越易电离出H+；
    （5）Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
    （6）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]）．

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