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    下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证乙烯与溴发生加成反应

    乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH

    B

    检验氯化铁溶液中是否含FeCl2

    向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液

    C

    检验乙酸中是否混有乙醇

    取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒

    D

    验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液


    【答案】C

    【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，。B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。C项，乙酸也能与钠反应产生气体，错误。D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。

    已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃)

    反应①：AB

    反应②：BCH3COOH＋CO2↑＋H2O

    反应③：CH3CH2CH===CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

    请回答下列问题：

    (1)化合物B的分子式为________，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下________L的氧气。

    (2)由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为________，反应类型为__________________。

    (3)假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为。

    (4)写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A、  m=2

    B、  两次平衡的平衡常数相同

    C、  X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D、  第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学---有机化学基础]

    菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

    （1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。

    （2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。

    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。

    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

    D．催化剂b表面的反应是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

       A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA

    B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

    D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

    B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

    C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

    D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

    （夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是              ，

    写出铜与氯气反应的化学方程式                       。

    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是                   。

    试剂X、固体J的物质分别为                    。

        a．NaOH   Fe(OH)3             b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

    c．CuO    Fe(OH)3        d．CuSO4     Cu(OH)2 

    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间

    后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式                    。

    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是             。该腐蚀过程的正极反应式为                   。

    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ②c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

    ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

    (2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

    (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。

    (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

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