用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时.下列操作会导致测定结果偏高的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后.直接注入未知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后.直接注入未知浓度的盐酸C．滴定前.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后.气泡没有了D．读数时.视线与滴定管内液体的凹液面的最低处保持水平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入未知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入未知浓度的盐酸

C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后，气泡没有了

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面的最低处保持水平

误差分析是中学化学实验中学生必须掌握的基本技能之一。A中滴定管需用盐酸润洗之后才能加盐酸，若直接加入则会导致结果偏低。B中操作不影响盐酸的物质的量，所以对测定结果也没有影响。C中操作测得的碱的体积数值偏高，导致测定结果偏高。D中为正确操作，所以对结果无影响。

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下列行为中符合安全要求的是（　）

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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下列实验现象的描述正确的是（）

A．铜丝在氯气中燃烧，产生成蓝色的烟

B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰并有白雾产生

C．硫在氧气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰

D．钠在氯气中燃烧，没有火焰，只有白烟产生

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溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I^-在酸性条件下被氧化成I₂，然后用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2

====2I^-＋

来测定I₂的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。

A．酚酞溶液

B．KMnO₄酸性溶液

C．淀粉溶液

D．甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以与I^-发生反应：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则CuCl₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（3）

也可以与I^-发生如下反应：5I^-＋

＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某学生取Cu（IO₃）₂饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，则Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

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实验现象的认真观察和准确描述是化学实验的基本要求，下列现象描述正确的是

A．用碳棒电解CuSO₄溶液：正极上有红色的Cu析出，负极上有无色H₂气泡冒出

B．向氯水中通入SO₂：氯水的黄绿色褪去，有淡黄色沉淀生成

C．常温下向苯酚钠溶液中通入过量CO₂：溶液变浑浊，加热后变澄清

D．向FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，再加氯水：开始无现象，滴加氯水后出现血红色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质能与Cl₂发生反应，但没有明显现象的是

A．KI溶液

B．Na₂SO₃溶液