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    某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(  )
    A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
    C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
    A
    如图所示，滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表达正确的是
    A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
    C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
    B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体
    D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
    B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
    C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
    D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
    （1）HA的电离方程式为                                 。
    （2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
    A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(  )
    A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol
    B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
    C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.2
    		0.2
    		pH＝9
    丙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丁
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
     
    下列判断正确的是
    A．a＞9
    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
    C．c1＜0.2
    D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
    (1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是       (填字母)。
    A．向水中加入NaHSO4
    B．向水中加入Cu(NO3)2
    C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
    D．在水中加入(NH4)2SO4
    (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显       色，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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