Question

4．计算下列溶液的pH：0.1mol/L盐酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）₂溶液12．

Answer 1

分析 盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，求出溶液中的C（H⁺），然后根据溶液的pH=-lgC（H⁺）来计算，氢氧化钠为一元强碱，氢氧化钡为二元强碱，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（H⁺），然后根据溶液的pH=-lgC（H⁺）来计算．

解答 解：HCl是一元强酸，故0.1mol/L盐酸溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L，溶液的pH=-lgC（H⁺）=-lg0.1=1，
硫酸为二元强酸，0.5mol/L硫酸溶液C（H⁺）=2c（H₂SO₄）=1mol/L，溶液的pH=-lgC（H⁺）=-lg1=0，
氢氧化钠为一元强碱，0.001mol/LNaOH溶液C（OH^-）=c（NaOH）=0.001mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$=10^-11mol/L，pH=-lgC（H⁺）=11，
氢氧化钡为二元强碱，0.005mol/LBa（OH）₂溶液C（OH^-）=c[Ba（OH）₂]=0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，pH=-lgC（H⁺）=12，
故答案为：1；0；11；12．

点评 本题考查了溶液的pH的有关计算，题目难度不大，应注意的是pH=-lgC（H⁺），碱先计算氢氧根离子浓度再根据水的离子积计算氢离子浓度．