练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动
    B．氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl-，故HCl 属于离子化合物
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键

    分析 A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动；
    B．氯化氢在液态时不电离，属于共价化合物；
    C．最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，题中没有指出最高价化合价；
    D．氢氧化钠中含有离子键和极性键，不存在非极性共价键．

    解答 解：A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，在离核近的区域内运动的电子是能量低的，故A正确；
    B．氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl-，但是在液态时不导电，HCl为共价化合物，故B错误；
    C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出最高价，该说法不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
    D．NaOH中含有离子键，还含有极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律应用、核外电子排布规律、化学键类型判断、化合物类型判断等知识，注意明确离子化合物与共价化合物、极性键与非极性键的判断方法，熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子
    B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
    C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
    D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．

    （1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为．
    （2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
    的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
    （3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
    （4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
    试管
    编号    		实验目的H2O2溶液温度水的
    体积/mL    		FeCl3溶液体积/mL
    质量
    分数    		体积/mL
    Ⅰ为编号Ⅱ实验参照12%5.0常温00
    Ⅱ温度对反应速率的影响5.060℃00
    Ⅲ为编号Ⅳ实验参照4.0%5.0常温0
    Ⅳ4.0%5.0常温01.0
    填写表中缺少的内容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化剂对反应速率的影响．
    （5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
    则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
    （6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A
    B．在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A
    C．28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A
    D．28 g 聚乙烯树脂中，含有的C-H的数目为4N A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，15g乙烷气体中含3.5NA个共价键
    B．标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NA个Br2发生取代反应
    C．18g2H2O中含有电子数为10NA
    D．1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA个电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（　　）
    A．氢气B．甲烷C．乙醇D．木炭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100ml溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克．
    试回答下列问题：
    （1）肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+，
    （2）可能存在的离子是Cl-，
    （3）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）M是含有极性（填“极性”或“非极性”）共价键的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）W分子的空间构型为V型．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案