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    某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图所示．部分实验步骤：①装好实验装置．②…③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热．⑥测量收集到的气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．回答下列问题．
    （1）实验步骤的第②步是
     
    ．
    （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代号）．
    （3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为
     
    （含a、b、c）．
    （4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”．
    ①高锰酸钾未完全分解：
     
    ．
    ②未恢复至室温就读数：
     
    ．
    考点：气体摩尔体积
    专题：实验题
    分析：（1）装好实验装置，需要检验装置的气密性；
    （2）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；
    （3）生成氧气的质量=ag-bg，带入n=
    m
    M
    计算氧气的物质的量，氧气的体积为cL，带入Vm=
    V
    n
    计算气体的摩尔体积；
    （4）①高锰酸钾未分解完全，产生氧气的质量减少，对应的氧气的体积也减小，气体的摩尔体积无影响；
    ②未恢复至室温就读数，氧气的体积偏大，导致气体的摩尔体积偏大．
    解答： 解：（1）装好实验装置，需要检验装置的气密性，检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，
    故答案为：检验装置的气密性；
    （2）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；
    故答案为：②①③；
    （3）由实验可知生成氧气的质量=ag-bg，n（O2）=
    (a-b)g
    32g/mol
    =
    a-b
    32
    mol，实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积Vm=
    V
    n
    =
    cL
    a-b
    32
    mol
    =
    32c
    a-b
     L/mol，
    故答案为：Vm=
    32c
    a-b
     L/mol；
    （4））①高锰酸钾未分解完全，产生氧气的质量减少，对应的氧气的体积也减小，气体的摩尔体积无影响，故答案为：无影响；
    ②未恢复至室温就读数，氧气的体积偏大，导致气体的摩尔体积偏大，故答案为：偏大．
    点评：本题较全面的考查化学实验双基知识．包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，考察对装置图形的观察，利用常用的中学仪器做定量实验，使中学实验可以更富创新意识和引起学生兴趣．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
    C、100ml 1mol/L NaCl溶液
    D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3 D．t3～t4　E．t4～t5　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强　B．减小压强　  C．升高温度
    D．降低温度　E．加催化剂　     F．充入氮气
    t1时刻
     
    ； t4时刻
     
    ．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    D．2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    （2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填序号），其pH为
     
    （填数值）；pH最大的是
     
    （填序号）．
    ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
    （3）根据反应规律，判断C6H5OH溶液能否和Na2CO3反应？
     
    ；如果不能，请说明理由，如果能反应，写出离子方程式
     
    ；
    （4）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

    （1）图中甲池是
     
     （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）B电极的名称是
     
     （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
     
    ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    ，当乙池中B（Ag）极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
     
    ．
    A．MgSO4     B．CuSO4     C．NaCl     D．AgNO3
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学反应的方程式：
    （1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）
     

    （2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）
     

    （3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）
     

    （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）
     

    （5）Cu片与稀硝酸的反应：化学方程式：
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据VSEPR模型：
    ClO3-的价层电子对的几何分布呈
     
    型，离子的空间结构呈
     
    型；
    CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈
     
    型，分子的空间结构呈
     
    型；
    （2）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
    （各写一种）正四面体形分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ；
    （3）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）
     
    、
     
    ；
    （4）金属钠的晶胞如图所示，实验测得钠的密度为d（g?cm-3）．已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1825年英国科学家法拉第从煤气灯中的煤气用完后剩余的油状液体中发现一种烃，其相对分子质量为78，取7.8克该烃完全燃烧得到标况下13.44L的CO2和5.4克的水，求该烃的分子式．
    碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃的结构简式是
     
    ，烯烃的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与浓硝酸反应的化学方程式为
     
    ．

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