【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。
(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。
(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。
a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
【答案】SO2 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 强氧化 S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O a
【解析】
（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；
（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；
（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。
(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，
故答案为：SO2；
(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，
故答案为：强氧化；
(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；
(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，
故答案为：a。
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【题目】下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 高压比常压有利于NH3的合成
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【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是（ ）
A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
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【题目】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中，水的电离程度大于b点
B.c点溶液中，c()>c()
C.
+H2O
+H3O+的平衡常数为x
D.a点溶液中，存在关系式：c(
)+c(H+)=c(
)+c(OH-)
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【题目】有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。
(2)K的化学式为_____。
(3)反应②的离子方程式为_____。
(4)J和Y反应的化学方程式为_____。
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【题目】下列说法正确的是
A.
与
互为同位素
B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别
D.
的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
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【题目】可逆反应3A(g)
3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。
(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；
(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。
(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度
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【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；
(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；
(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；
A. 
B.
C.
D.
(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 
混合液 
有机混合物Ⅰ 
混合液 
有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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