Question

根据下述实验装置和操作，回答有关问题：

（１）按图Ⅰ中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。

操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是______________

______________________________________________________________________________。

B管中发生反应的离子方程式是___________________________________________________。

操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_____________________________________________________________________。

（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪色，回答：

①用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）____________________。

②根据实验现象，写出图Ⅰ中A管内溶液蒸干后，在高温下煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________。

这个反应的氧化剂是_______________________，还原剂是____________________________。

Answer 1

(1)操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色

Fe²⁺+2OH^-====Fe(OH)₂↓  4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后，出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色

（2）①SO₃+BaCl₂+H₂O====BaSO₄↓+2HCl

②2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  FeSO₄  FeSO₄

解析:

此题涉及点较多，既考查学生的实验能力，又考查思维的严密性、整体性和创造性。此题第一部分是围绕Fe(OH)₂的实验室制法设计的。由于Fe(OH)₂极易被氧化为?Fe(OH)₃，溶液中溶解的O₂就能把Fe(OH)₂氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H₂使A试管内压强增大，将生成的FeSO₄溶液压入B中，从而发生反应，有?Fe(OH)₂生成。而NaOH溶液中溶解的O₂可将Fe(OH)₂迅速氧化，最后转化成Fe(OH)₃，所以，看到白色沉淀的时间很短。当进行操作2时，产生的H₂首先通过导气管通入到B的NaOH溶液中，将其中溶解的O₂赶走，再夹紧a时，FeSO₄溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)₂沉淀在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO₄隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO₄高温分解反应的化学方程式。