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    【题目】对下列事实解释错误的是( )

    A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

    B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    D. 反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

    【答案】C

    【解析】常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

    A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD

    C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NA

    B. 4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

    C. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2

    D. 1 mol N5+含有的电子数为34NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。

    I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备

    ①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。

    ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。

    ③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

    ④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。

    已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:

    ②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

    步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    请回答下列各题:

    (1)简达倾析法的适用范围____________。

    (2)步骤③加热煮沸的目的是___________。

    (3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。

    (4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。

    A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇

    (5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

    a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤

    II.纯度的测定

    称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。

    (6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。

    (7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有

    A.6种B.8种C.10种D.12种

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    【题目】由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）

    A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去

    C.取代→消去→加成D.消去→加成→水解

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    【题目】工业上常用热还原法冶炼的金属是（ ）

    A.NaB.FeC.AlD.Ag

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    【题目】下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是

    A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫

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    【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25℃时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是

    A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

    B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

    C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

    D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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