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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）
    		Ka=1.77×10-4
    		Ka=4.9×10-10
    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是
    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
    D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
    c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

    BC

    解析试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误。
    考点：本题考查弱电解质的电离平衡、水解规律、离子浓度比较。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
    C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

    A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
    C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

    序号
         		NaOH溶液的体积/mL
         		盐酸的体积/mL
         		溶液的pH
     
    ①
         		20.00
         		0.00
         		8
     
    ②
         		20.00
         		20.00
         		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
    A．3       B．4        C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

    A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
    B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
    C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2S
    电离常数（25℃）
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1＝1.3×10-7
    K2＝7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
    则a一定小于或等于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表达正确的是

    A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
    C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
    B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体
    D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．HA是强酸
    B．该混合液pH=7
    C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
    D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

    A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
    pH（c）＞pH（a）
    B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
    C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
    0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
    c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
    D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
    c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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