Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

Answer 1

BC

解析试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na^＋)－c(HCOO^－)=c（HCOOH），c(K^＋)－c(CN^－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄CN) > c(NH₄HCO₃) c(HCOONH₄)，错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、水解规律、离子浓度比较。