在同温同压下.下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是A．2H2.△H1, 2H2.△H2B．S.△H1, S.△H2C．C. △H1, C.△H2D．H2. △H1, 1/2H2.△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2

B．S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H1； S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H2

C．C（s）+1/2 O2（g）＝CO（g）， △H1； C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）， △H1； 1/2H2（g）+1/2 Cl2（g）＝HCl（g），△H2

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能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：。

（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：

③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省新安江校区高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：

（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：。

（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是。

（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省清远市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知下热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol

③C（s）+1/2O2 （g） = CO （g） ⊿H= —110．5kJ/mol

④C（s）+ O2 （g） = CO2 （g） ⊿H= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热的是

（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源：2016届山东省邹城市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关说法中，正确的是

A．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现

B．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂

C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体

D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

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（13分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1） Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为____________________

（2） Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________；生成1 molSeO2转移的电子数为__________NA。

（3）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ ____。

（5）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。

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