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    3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）画出⑦的离子结构示意图．
    （2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
    （3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
    （4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
    （5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
    （6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式．
    （7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

    分析 根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是 Si，⑩是P，⑪是S，⑫是Cl，
    （1）⑦是Mg，镁失去最处层2个电子形成离子，核外有两个电子层；
    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小；
    （3）同周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同主族最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；
    （4）元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
    （5）②是C，⑫是Cl，氯原子与碳原子形成一对共用电子对，碳外层有4个电子，所以一个碳可以结构4个氯原子，这样都达8电子稳定结构；
    （6）氢和氧形成双氧水中含有非极性键；
    （7）③的最高价含氧酸的稀溶液为稀硝酸，与铜粉反应，生成硝酸铜和一氧化氮；
    （8）将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀产生，可以说明碳酸的酸性强于硅酸，即碳元素的非金属强于硅．

    解答 解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是 Si，⑩是P，⑪是S，⑫是Cl，
    （1）⑦是Mg，镁失去最处层2个电子形成离子，核外有两个电子层，所以镁离子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，所以⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥，
    故答案为：⑥；
    （3）同周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同主族最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，⑥是Na，⑧是Al，所以⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3，
    故答案为：Al（OH）3；
    （4）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性强于磷，所以水的稳定性强于磷化氢，
    故答案为：H2O；
    （5）②是C，⑫是Cl，氯原子与碳原子形成一对共用电子对，碳外层有4个电子，所以一个碳可以结构4个氯原子，这样都达8电子稳定结构，所以化合物的化学式为CCl4 ，
    故答案为：CCl4；
    （6）氢和氧形成双氧水中含有非极性键，其电子式为，
    故答案为：；
    （7）③的最高价含氧酸的稀溶液为稀硝酸，与铜粉反应，生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （8）将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀产生，可以说明碳酸的酸性强于硅酸，即碳元素的非金属强于硅，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，
    故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

    点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．

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