[题目]下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.化学键存在于原子之间.也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴.阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

【答案】D

【解析】

A. 化学键只存在于化合物中的原子之间，不存在于分子之间，A错误；

B. 两个原子之间的强烈的相互作用才叫做化学键，B错误；

C. 离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，既有吸引力又有排斥力，C错误；

D.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，D正确。

故选D。

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【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）

A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

B. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

C. 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D. 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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回答下列问题：

（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名称（系统命名）为____________________；

（3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；

（4）反应①的反应类型是___________________；

（5）反应②的化学方程式为___________________；

（6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构简式为_____。

（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

②_____________________________________________：反应类型是_____；

③_____________________________________________；反应类型是_____；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金属性:Cl>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	Ba(NO3)2溶液	验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	氨气的水溶液呈碱性
D	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列描述中正确的是( )

A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。

(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。已知：

(ⅰ)CO的标准燃烧热：283.0 kJmol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇转化率通常不会超过1%，因此制约该反应走向工业化生产．

①写出该反应平衡常数表达式：______________________________．

②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是__________(选填编号)。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。(计算公式：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)在该温度下，最佳反应时间是_____；4～10h内DMC的平均反应速率是_______．

④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在图的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高(不考虑温度对催化剂活性的影响)，TON变化的曲线示意图(假设起始温度为T0℃)__________________．

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C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．

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（2）利用键能数据可判断反应 2H2 + O2 → 2 H2O 为放热反应，计算每生成 1 mol H2O 所放出的热量为_____________ kJ。

（3）若某有机物的结构简式如下：，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________

（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是_________________________________。