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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA
    B、标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
    C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
    D、56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，应标准状况计算气体物质的量；
    B、四氯化碳在标准状况不是气体；
    C、氯化钙是强电解质溶液中完全电离生成钙离子和氯离子；
    D、铁发生氧化还原反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁．
    解答： 解：A、常温常压下22.4L SO2物质的量不是1mol，故A错误；
    B、四氯化碳在标准状况不是气体，标准状况下22.4L CCl4不是1mol，故D错误；
    C、1L 1mol/L CaCl2溶液中氯化钙物质的量为1mol，所含的Cl-离子数为2NA ，故C正确；
    D、56 g Fe物质的量为1mol，完全反应时可以生成三价铁，也可以生成二价铁，转移的电子数可以为3NA、2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    Ⅰ、写出反应②的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
    （1）②号元素的元素符号为
     
    ．
    （2）非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）常用来做半导体材料的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的是
     
    （填化学式）．
    （6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
    B、硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓
    D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）
    A、C（Ⅰ）的电极名称是负极
    B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极
    C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e一=H2↑
    D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、K+、Na+、Br-、SiO32-
    B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
    C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
    （1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是
     
    （写化学式），其质量为
     

    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，所得溶液中溶质为
     
    （写化学式），则该溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
    O
    -
    4
    、P
    O
    3-
    4
    、S
    O
    2-
    4

    ②使pH试纸变深蓝的溶液中：C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3
    、Na+、S2-、Al
    O
    -
    2
    、S
    O
    2-
    3

    ③水电离的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
    O
    -
    3
    、N
    O
    -
    3
    、N
    H
    +
    4
    、S2
    O
    2-
    3

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
    H
    +
    4
    、Cl-、Na+、S
    O
    2-
    4

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Mn
    O
    -
    4
    、N
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    、Na+、Fe3+
    ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
    O
    -
    3
    、I-、Cl-、S2-．
    A、①③B、②④⑤
    C、①②⑤D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某反应体系中，存在六种物质：Cr3+、S2
    O
    2-
    8
    、Cr2
    O
    2-
    7
    、H+、H2O和S
    O
    2-
    4
    ．已知：该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O
     
    2-
    7
    该反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热．
    （1）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知S2
    O
    2-
    8
    中存在一个过氧键（-O-O-），则S2
    O
    2-
    8
    中硫元素的化合价为
     
    ．
    （3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用离子方程式表示Ag+的催化过程：
     
    ．
    （4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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