Question

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

 正极电极反应式为____________                                                    ____ 。

（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为        g

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________ _____。

A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片   

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①     氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_________                                      ___。

②     电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____              _____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

（1）PbO₂+4H⁺+SO₄^2——＝PbSO₄+2H₂O        （2）Cu   6.4        （3）  B   

（4）①2H₂+O₂=2H₂O                         ②减小”