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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．纯铁比生铁不易生锈
    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
    D．电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol

    分析 A、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池；
    B、镀层破损后，铁比锡活泼作负极被腐蚀；
    C、在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法；
    D、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析．

    解答 解：A、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，所以纯铁比生铁不易生锈，故A正确；
    B、镀层破损后，铁比锡活泼作负极被腐蚀，所以镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，加快铁板的腐蚀，故B错误；
    C、在海轮外壳连接锌块，锌被腐蚀，从而保护了铁，所以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
    D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，会运用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
    （2）浸取过程中主要反应的化学方程式MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3•H2O．
    （3）工艺流程中可循环利用的物质化学式为NH3．检验MgCl2•6NH3已完全分解的方法为前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）．
    （4）流程中采用煅烧MgCl2•6NH3而不是煅烧MgCl2•6H2O来获得MgCl2的原因是MgCl2能与水发生水解，煅烧MgCl2•6H2O最终得到的是MgO．
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    15．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是（　　）
    A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4
    B．用邻苯二甲酸与1-丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应
    C．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害
    D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应

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    A．5mol•L-1B．9mol•L-1C．11mol•L-1D．12mol•L-1

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    A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
    B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
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