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    下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇
    B、水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇
    C、苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉
    D、乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫
    考点：混合物和纯净物,强电解质和弱电解质的概念
    专题：物质的分类专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别．
    解答： 解：A．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．水玻璃是硅酸钠溶于水形成的混合物，不是化合物，故B错误；
    C．苛性钠、胆矾均属于纯净物，乙醇是非电解质，故C错误；
    D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确，故选D．
    点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、离子结构示意图只能表示
     
    35
     
    Cl-
    B、水的球棍模型：
    C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    D、作为相对原子质量标准的碳原子：
     
    14
    6
    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中c=2.0×10-7mol/L，则此时c=
     
    mol/L，水的离子积Kw=
     
    ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是
     
    ；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    ③反应开始时，反应速率
     
    ．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
    （3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
    ①溶液中c （OH-）
     
    c （H+）       ②c （HCN）
     
    c （CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆．氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2
    高温
    Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合价为-3．完成下列填空：
    （1）上述反应中电子转移的数目
     

    （2）该反应的氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ．
    （3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤请回答以下问题：
    参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？
     
    ，理由是
     

    （2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是
     
    （填代号）．
    A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
     
    ，理由是
     
    ．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
     
    ．
    A．浓HNO3 B．KMnO4      C．Cl2  D．O2      E．H2O2
    （3）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有
     
    ．
    A．NaOH  B．氨水   C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3   E．CuO  F．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+的浓度增大
    B、溶液中Ca2+的浓度减小
    C、溶液中pH不变
    D、溶液中pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积
     
    NaOH 溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝及其化合物用途广泛．工业上焙烧明矾 KAl（SO4）2?12H2O可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl（SO4）2?12H2O+3S
     高温 
    .
     
    2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O．
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是
     
    ．
    （2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸．已知25℃、10lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
    则反应SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的△H=
     
      KJ/mol
    （3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是
     
    ；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是
     
    （填“阳极”或“阴极”）．
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．
    ①该电池的负极反应式为
     
    ；
    ②电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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