Question

16．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制浓度为1mol•L^-1的稀硫酸480mL．
回答下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为27.2mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器ADEI（填序号）．
A、1000mL烧杯     B、100mL烧杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、广口瓶          H、托盘天平           I、玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是CG（填序号）．
A．用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温
D．洗涤烧杯2～3次，洗涤液没有转入容量瓶
E．定容时仰视液面．
G．用量筒量取时仰视液面
F．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
H．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

Answer 1

分析 （1）配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，注意量取浓硫酸的体积，选择与量筒的规格最接近的量筒；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 1mol/L的硫酸溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
故答案为：27.2；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（D）（用到胶头滴管）称量，在烧杯（A）中稀释，并用玻璃棒（I）搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（E）中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：A、1000mL烧杯、I、玻璃棒、D、50mL量筒、E、500mL容量瓶、除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是：胶头滴管，
故选：ADEI；胶头滴管； 
（3）A．用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积，浓硫酸被水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温，会导致冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故C正确；
D．洗涤烧杯2～3次，洗涤液没有转入容量瓶，溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时仰视液面，溶液的体积偏大，浓度偏小，故E错误；
G．用量筒量取时仰视液面，量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，故浓度偏高，故G正确；
F．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
H．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，配制的溶液浓度无影响，故H错误；
故选CG．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，侧重考查逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．