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    8．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
    （1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
    3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    碱性：
    Mg （OH）2＞ Cu（OH）2    		第一电离能：O＜ N熔点：
    MgS＜ MgO    		稳定性：
    H2S＜ H2O
    （3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
    （4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

    分析 （1）Mg是12号元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N原子的核外电子排布为1s22s22p3、O原子的核外电子排布为1s22s22p4，所以两者基态原子核外未成对电子个数比为3：2；Cu是29号元素，铜的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；同周期第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA元素异常；离子晶体晶格能越大，熔点越高；中心元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
    （3）热化学方程式书写要注明反应物和生成物的聚焦状态和反应热；
    （4）氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）只能是氮气和水蒸气，然后根据电子转移情况标出电子转移的数目．

    解答 解：（1）Mg是12号元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N的核外电子排布为1s22s22p3与O的核外电子排布为1s22s22p4，所以两者基态原子核外未成对电子个数比为3：2；Cu是29号元素，铜的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
    故答案为：三；IIA；3：2；1s22s22p63s23p63d104s1；    
    （2）金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Cu，所以碱性：Mg （OH）2＞Cu（OH）2；、同周期第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA元素异常，其中的氮是第ⅤA元素，所以电离能：O＜N；硫离子的半径大于氧离子，所以MgO晶格能大，则MgO的熔点高，故熔点：MgS＜MgO；
    中心元素的非金属性越强，非金属性O＞S，所以氢化物越稳定H2S＜H2O；故答案为：＞，＜，＜，＜；
    （3）因为Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，所以热化学方程式为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol，故答案为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol；
    （4）氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）只能是氮气和水蒸气，所以反应方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，用单线桥表示电子转移为：，故答案为：；

    点评 本题考查元素在周期表中的位置和核外电子排布、元素周期律的相关知识和热化学方程式的书写，综合性强，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a
    B．b点溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
    C．在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1
    D．滴加NaOH溶液期间，溶液中NH4+与SO42-浓度之和始终为0.2mol?L-1

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    19．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的
    B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
    D．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

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    16．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用于香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过如图所示的转化关系而制得．
     ①B分子中没有支链．
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    请回答下列问题：
    （1）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
    ①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）2CHCH2COOH．
    （4）写出B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH+（CH3）3CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3+H2O
    （5）简述检验C中官能团常用的方法：取一支洁净的试管，加入新制银氨溶液，再滴入几滴有机物C混合均匀，把试管放入水浴中加热，试管内壁出现光亮的银镜，证明有机物分子中含有醛基．
    （6）已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E，该反应的化学方程式是．

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    3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
    B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．         
    2-甲基-3-丁炔    		B．  
    3-甲基丁烯    		C．   
    2-甲基丁烷    		D．    
    二氯乙烷

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    20．下列相关实验的操作或结论正确的是（　　）
    A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
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    C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中
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    17．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在．
    实 验 步 骤预期现象和结论
    步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加过量稀盐酸和适量的BaCl2溶液，振荡．若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-．

    步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振荡，静置．    		产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振荡．若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl-．
    ②实验步骤2的目的是：除去溶液中的SO32-和SO42-，防止对Cl-检测的干扰．
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
    确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应方程式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n（FeCl2）=0.01Vmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．15g甲基所含有的电子数是10NA个
    B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个
    C．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
    D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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