Question

氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）₂在某温度时的溶度积，方案如下：
（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）₂沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：

 

；
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：

 

；
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）₂的Ksp值越

 

（填“大”或“小”）．
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）₂溶液中OH^-的浓度并计算Ca（OH）₂的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
三次实验	17.88	18.00	18.12

请计算该温度下饱和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值为多少？（写出计算过程）

 

．

Answer 1

分析：（1）①根据丙酮的物理性质分析；
②溶解的Ca（OH）₂的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，计算溶液离子的浓度，进而可计算溶度积；
③氢氧化钙溶解度随温度升高而降低；
（2）计算三次实验消耗0.04mol/LHCl体积的平均值，根据盐酸的量求出氢氧化钙，再求Ksp．

解答：解：（1）①根据丙酮的物理性质可知，丙酮易溶于水，而且丙酮易挥发，所以丙酮冲洗沉淀时因丙酮挥发性强带走水分干燥得更快，
故答案为：因丙酮挥发性强带走水分干燥得更快；
②溶解的Ca（OH）₂的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，则c（Ca²⁺）=

0.222g 74g/mol

0.2L

=0.015mol/L，c（OH^-）=0.03mol/L，
则Ksp=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.015×0.03×0.03=1.35×10^-5，
故答案为：1.35×10^-5；
③氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，则温度越高，所得K_sp值越小，故答案为：小；
（2）三次实验消耗0.04mol/LHCl体积的平均值为：V_HCl=

17.88+18.00+18.12

3

=18.00mL，
根据[OH^-]×25.00=c_HCl V_HCl，则[OH^-]=2.88×10^-2 mol/L，[Ca²⁺]=

1

2

[OH^-]=1.44×10^-2mol/L，
K_SP=[Ca²⁺]×[OH^-]²=1.19×10^-5
故答案为：1.19×10^-5．

点评：本题考查难溶电解质的相关计算，题目难度中等，注意根据溶度积常数的表达式计算即可解答该题．