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    用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（　　）
    A、阳极100 g，阴极128 g
    B、阳极93.6 g，阴极121.6 g
    C、阳极91.0 g，阴极119.0 g
    D、阳极86.0 g，阴极114.0 g
    考点：电解原理
    专题：
    分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．
    解答： 解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=
    xg
    108g/mol
    2
    ×64=
    8x
    27
    ，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+
    8x
    27
    =28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=
    8
    27
    ×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，
    故选B．
    点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式
     
    ；Z的氢化物结构式为
     
    ；写出U元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）原子半径：U
     
    V（填＞、＜或=，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U
     
    V．
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于K2CO3的生产．某研究性学习小组设计了两套实验方案进行实验：
    【方案甲】
    实验步骤：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入过量CO2，充分反应后，蒸
    发、结晶、灼烧制得K2CO3固体．
    问题讨论：（1）配制以上KOH溶液时，需称取KOH固体
     
    g；
    （2）蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是
     
    ；
    （3）用CaCO3和稀盐酸制取并将CO2通入KOH溶液的实验装置如图所示．装置B中盛放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    【方案乙】
    实验步骤：操作①：将240mL KOH溶液等分于两烧杯中；
    操作②：向其中一只烧杯中
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    操作③：将②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
    操作④：将③中所得溶液和另一烧杯中的溶液混合，使其充分反应；
    操作⑤：蒸发、结晶制得K2CO3固体．
    问题讨论：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是
     
    ；
    （5）从原子经济性角度分析，方案
     
    更合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学----选修有机化学基础】
    合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：

    友情提示：
    ①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；
    ②RCHO+R′CH2CHO
    一定条件
    RCH=+H2O．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，D中含有的官能团的名称是
     
    ；
    （2）下列物质在一定条件下能与F反应的是
     
    （填标号）；
    A．溴水    B．酸性KMnO4溶液     C．乙酸    D．新制氢氧化铜的悬浊液
    （3）B和C反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （5）A的同分异构体中含有苯环的共有
     
    种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的为
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物分子中的碳碳双键在一定条件下能被臭氧氧化，反应方程式为：RCH═CHCH2OH 
    O3/Zn+H2O
    RCHO+OHCCH2OH
    有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

    （1）A的结构简式为
     
    ，由F到G的反应类型为
     
    ．
    （2）反应①的作用是
     
    ．
    （3）试剂a为
     
    写出与饱和溴水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有
     
    种．
    Ⅰ．与A有相同的官能团
    Ⅱ．属于苯的邻二取代物
    Ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色
    （5）若H与G具有相同碳原子数目，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol的单质银．则H的结构简式为
     
    ．
    （6）由反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除
     
    的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
     
    的存在．
    （3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除
     
    的存在．
    （4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有
     
    的存在，可以排除
     
    的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A、植物油（水）--分液
    B、Fe（OH）3胶体（HCl）--渗析
    C、水（NaCl）--蒸馏
    D、CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、
    不可除去乙醇中的苯酚
    B、
    遇FeCl3溶液可显紫色
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠
    D、苯酚与Na2CO3溶液反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15．取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A、0.01mol?L-1
    B、0.017mol?L-1
    C、0.05mol?L-1
    D、0.50mol?L-1

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