元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是 ( ) A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

　(　　)

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

选B、D。由R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体元素,不能比较其非金属性,A错误;R的电子数(即原子序数)为9,Q的电子数(即原子序数)为35,35-9=26,B正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,C错误,D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

研究下表信息可直接得出的结论是 (　　)

元素	F	Cl	Br	I
氢化物组成	HF	HCl	HBr	HI
氢化物形成难易程度	H₂、F₂混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸	H₂、Cl₂混合，光照或点燃时发生爆炸	H₂与Br₂混合，加热发生化合	H₂、I₂混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性	很稳定	稳定	较稳定	较不稳定

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________.

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_________________.

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点___________,（填“同意”或“不同意”），说明理由_________（用离子方程式表示）。

II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

回答下列问题：

（4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式：

_____NO_x+____H₂O+___O₂=____HNO₃

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_______________________.

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号:

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式

　 ;

　。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是　(　　)

①原子序数:A>B

②离子半径:_aA^m+<_bB^n-

③原子半径:A<B

④元素所在的周期序数:A>B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④　　　　　　　　 B.①②④

C.④⑤⑥ D.②⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)表中原子半径最小的元素符号是　　　　;

(2)表中氧化性最强的单质的化学式为　　　　;

(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是　　　　,酸性最强的物质的化学式是________________________________;

(4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为　　　　>　　　　>

　　　　(填离子符号);

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为　　　　>　　　　

>　　　　(填化学式);

(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同的金属,其冶炼方法可能不同,主要原因是(　　)

A.金属的活动性不同

B.金属在自然界中的分布不同

C.金属在自然界中的存在形式不同

D.金属在自然界中的含量不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验的有关叙述正确的是　(　　)

A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.用乙醇从碘水中萃取碘

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是　(　　)

①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤　　B.②④⑥ 　　C.②③④　　D.①③⑥

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