[题目]短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增加.其中一种为金属元素.Y元素在大气中存在两种常见单质.Z与X处于同一主族.q.r.s是由这些元素组成的二元化合物.m.n.p分别是元素Z.X.W的单质.p通常为黄绿色气体.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同B. 最简单氢化物的沸点:Y＞WC. 36g物质q与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W

C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移

D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

【答案】B

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质，Y为O元素；p通常为黄绿色气体，p为氯气，W为Cl元素；Z与X处于同一主族，则Z为Na元素，X为H元素；根据流程图，n为氢气，r为氯化氢；q为氢化钠，氢化钠和氯化氢发生氧化还原反应生成s（氯化钠）和氢气。A．化合物Z2Y2与X2Y2分别为过氧化氢和过氧化钠，其中过氧化氢含有共价键，过氧化钠含有共价键和离子键，故A错误；B．水分子间能够形成氢键，沸点高于氯化氢，故B正确；C．36g物质氢化钠的物质的量为=1.5mol，与过量的氯化氢反应则有1.5mol电子发生转移，故C错误；D．次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故D错误；故选B。

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步骤

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（3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

X是（填“H2”或“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为。

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CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1，则1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1，则O2比O3稳定

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（2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。

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